高中化学《金属的腐蚀和防护》教学设计

高中化学《金属的腐蚀和防护》教学设计

知识要点

1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程，其本质是___________________________________。一般可 以分为____________和____________，前者指的是_____________________________ ______________，后者指的是__________________________________________________，一般情况下，这两种腐蚀同时存在，只是__________。比___________要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐 蚀的条件是__________________________，正极反应是_____________________，负极反应是_________________ 。

②吸氢腐蚀条件是____________ __________，正极反应是_____________，负极反应是_____________ 。

由以上分析可得知，钢铁要能发生腐蚀必须具备两个条件，即：____和____同时存在，缺一不可 。

3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言，金属越_____ _，就越容易_____________________；后者包括___ __和______等方面 。

4、防止金属腐蚀的`方法有_______________________、____________和____________ 。

课后作业：

1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgN O3(aq)∣ Ag

C．Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Cu

2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是

①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn

A． ②> ①>③ B． ②>③>① C． ③>①>② D．①>②>③

3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片

4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是

A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的土壤中

C．在自来水的铁管上用导线连接一块 锌片后，再埋入不透气的土壤中

D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再 埋入潮湿、疏松的土壤中

5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑

C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

6、实验室制备H2选择的最好方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硝酸反应

C．纯锌与浓盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

7、下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C． 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是

A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气

C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

9、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈

C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

11、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部