关于中考化学实验的考点

关于中考化学实验的考点

气体是实验室制法在中考化学中属于必考内容，以氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制法为主要考查点，考查根据反应物与生成气体的性质选择发生装置和收集装置。

有关气体的`实验在中考化学实验出现频率极高，而气体的实验制法更是重中之重，掌握气体的实验室制法，在中考化学实验中至少保证基础的分值不丢，这样可以冲击难点。

1、实验装置

实验室制备气体的装置分为发生装置、洗气装置和收集装置。

发生装置：根据实验药品和反应条件，发生装置有固体加热型，固液不加热型和固液加热型三种。

洗气装置：洗气装置主要有除杂和干燥。

收集装置：根据气体的性质，难溶于的水气体可以用排水法收集。密度大于空气且不与空气中的成分反应的可以向上排空气法，密度小于气且不与空气中的成分反应的可以用向下排空气法。

2、氧气实验室制法

氧气有三种实验室制法：

（1）过氧化氢（液体）在二氧化锰（固体）催化下生成氧气，2H2O22H2O+O2。发生装置：固液不加热型。

（2）加热高锰酸钾制氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。发生装置：固体加热型。

（3）加热氯酸钾和二氧化锰生成氧气：2KClO32KCl+3O2↑。发生装置：固体加热型。

氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法。制氧气过程几乎没有杂质气体，一般不用洗气装置。

因为制氧气发生装置既有固液不加热型，又有固体加热型；收集装置既有排水法，又有向上排空气法，所以中考化学中经常出现。

3、二氧化碳实验室制法

实验用品为稀盐酸和碳酸钙，所以发生装置为固液不加热型。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。注意，碳酸钙不能用碳酸钠代替，因为碳酸钠与酸反应速度太快，不好控制。稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步生成。

二氧化碳能够与水反应，密度比空气大，所以用向上排空气法，而不能用排水法收集。

稀盐酸为易挥发酸，所以制得的二氧化碳含有少量氯化氢，如果需要纯净的二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠洗气。

4、氢气的实验室制法

实验用品为锌与稀硫酸，发生装置为固液不加热型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验药品金属可以用Fe，液体药品可以用稀盐酸，用稀盐酸得的氢气中含有少量HCl。

氢气难溶于水，密度远远小于空气，所以可以用排水法集气，也可以用下排空气法收集。

5、其他气体

其他气体的实验室制法在初中教材中没有学习，但经常在信息题中出现，这里进行简单的介绍，毕竟在考试中从信息中提取不如本来就掌握这些信息。

（1）一氧化碳（CO）：甲酸和浓硫酸加热条件，HCOOHCO↑+H2O，装置为液体加热型（同固液加热型）。一氧化碳难溶于水，密度与空气相近且有毒，只能用排水法收集。

（2）氨气（NH3）：氢氧化钙与氯化铵加热，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O，装置为固体加热型。氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集。

（3）氯气（Cl2）：二氧化锰与浓盐酸加热：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑，装置为固液加热型。氯气有毒，密度比空气大，易溶于水，可用向上排空气法，不可用排水法集气。（另外可用排饱和食盐水法收集）。

（4）甲烷（CH4）：无水醋酸钠与碱石灰反应，CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，装置为固体加热型。甲烷密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法和排水法集气。